Определите массовую долю гидроксида кальция в растворе, полученного при смешивании воды массой 150 г. и оксида кальция массой 2.4 г. визначте масову частку гідроксиду кальцію в розчині, одержаного при змішуванні води масою 150 г. і оксиду кальцію масою 2.4 г.

запишем уравнение: cao + h2o = ca(oh)2

рассчитаем количества вещества воды и оксида кальция, данные в условии:

n(моль)=m(гр)/m(гр/моль)

- n(h2o)=150/18=8,33 моль

- n(cao)=2,4/56=0.043 моля

вода находится в избытке, считаем по оксиду кальция

m(ca(oh)2) = 0,043*74=3,182 гр

теперь обсудим раствор

он состоит из воды и собственно гидроксида кальция

воды изначально было 8,33 моль, из них 0,043 ушло на реакцию, ее осталось 8,287 моль, или 8,287*18=149,166 грамм

масса раствора=149,166+3,182гр=152,348

масса гидроксида = 3,182

массовая доля гидроксида = 3,182/152,348 = 2%

спирты: ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-oh - пентанол-1ch3-ch2-ch2-ch(oh)-ch3 - пентанол-2ch3-ch2-ch(oh)-ch2-ch3 - пентанол-3ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-oh - 3-метилбутанол-1ch3-ch2-ch*(ch3)-ch2-oh - 2-метилбутанол-1 (оптически активен)ch3-ch2-ch2-ch*(ch3)-oh - 1-метилбутанол-1 (оптически активен)ch3-ch(ch3)-ch*(oh)-ch3 - 3-метилбутанол-2 (оптически активен)ch3-ch2-c(ch3)(oh)-ch3 - 2-метилбутанол-2(ch3)3c-ch2-oh - 2,2-диметилпропанол-1простые эфиры: ch3-o-ch2-ch2-ch2-ch3 - метил-бутиловый эфирch3-ch3-o-ch2-ch2-ch3 - этил-пропиловый эфирch3-o-ch2-ch(ch3)-ch3 - метил-2-метилпропиловый эфирch3-o-ch*(ch3)-ch2-ch3 - метил-1-метилпропиловый эфир (оптически активен)ch3-ch2-o-ch(ch3)-ch3 - этил-1-метилэтиловый эфир

 

2)ch4 + br2 = сн3br + нbr

2ch4=c2h2+3h2

c3h8+3o2=3co2+4h2o

c3h6+h2o=c3н5он

1.3koh+h₃po₄= k₃po₄ + 3h₂o3k⁺ + 3oh⁻+ 3h⁺ + po₄³⁺= 3k⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o   3oh⁻+ 3h⁺ =  3h₂o 2. 2al⁰+ 3h₂⁺so₄=  al₂⁺³(so₄)₃+3 h₂⁰ 2ai⁰- 2×3e⁻⇒ ai⁺³ 6h⁺ + 6e⁻ ⇒ 6h⁰ 2 атома алюминия 6 электронов  и 6 ионов водорода их принимают. поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(я не смогла, в рамках данной программы, показать это) 3. mg⁰+hn⁺⁵o₃(конц.10%) ⇒ mg⁺²(no₃)₂ + n₂⁰+ h₂omg⁰ -2e⁻⇒mg⁰  2        5 восстановитель, процесс окисления                                 10 n⁺⁵+5e⁻ ⇒n⁰    5        2 окисление, процесс восстановления 5 mg+ 12hno₃(конц.10%) = 5mg(no₃)₂ + n₂+ 6h₂o 4. дано: m(mg)=2,4г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.:   m(mg)=24г./моль    n(mg)=m(mg)÷m(mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой: 3mg +2h₃po₄= mg₃(po₄)₂ + 3h₂ 3. проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(h₂)=0,1моль 4. определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.