Ph раствора равен 4 какова концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в этом растворе ?

Рн = 4 -lg[h+]= 4 lg[h+]= -4 [h+]= 1 * 10 ^ -4 моль/л рон = 14 - 4 = 10 -lg[оh-]= 10 lg[оh-]= -10 [оh-] = 1 * 10^ -10 моль/л

Номер 1 так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . => 2kcl--> 2k+cl2 газ-cl2  v(cl2)=22.4 л n=v/vm => n(cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения составляем пропорцию: x/2=1/1 x=0.5 n(kcl)=0.5 моль  m(kcl)=75.5 г/моль n=m/m => m(kcl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г номер 2 2kmno4--> k2mno4+mno2+o2 m(kmno4)=159 г/моль m(kmno4)=237 г n(kmno4)=237/159=1.5 моль из уравнения составим пропорцию: 1.5/2=x/1 x=0.75 моль n(o2)=0.75 моль n=v/vm v=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л

При электролизе раствора naoh сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды:   2h2o = 2h2↑ + o2↑ при этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля naoh - все больше. если выделилось 89,6 л кислорода, то количество o2 = 4 моль значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г в исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г следовательно, массовая доля naoh в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.