Формулы веществ: 2, 2 диметилбутадиен 1, 3 2 метилбутадиен 2, 3 2, 3 диметилпентен 1 2-метил-3-этилбутен-1

2,2 диметилбутадиен 1,3             сн3                   ǀ сн2= с -  с  =  сн2                   ǀ               сн3 2,3 диметилпентен 1 сн3  -  сн2  -  сн(сн3)  -  (сн3)с  =  сн2   2- метил- 3- этилбутен- 1 н2с=с(сн3)-сн(с2н5)-сн3 только это неверное название, правильно - 2,3-диметилпентен-1 н2с=с(сн3)-сн(сн3)-с2н5

Сгидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. чтобы не обременять уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны считаем количество вещества эквивалентов водорода n(экв) = v(h2) / vm(экв)(h2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль n(экв)(h2) = n(экв)(al) = 0.3 моль считаем массу алюминия, зная что м(экв)(al) = 9 г/моль m = n(экв)(al) * m(экв)(al) = 0.3 * 9 = 2.7 г считаем массовую долю алюминия w = m(al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород о2 и озон о3. при сравнении свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. озон лучше растворяется в воде. кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. есть отличия и в свойствах. озон активнее кислорода. активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6ag+o3=3ag2o но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием к. получение озона происходит по следующему уравнению: 3o2=2o3- теплота реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. в природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона. кислод использут всюду - в промышленности ( полддувка в домны, выжигание серы в цветной металлургии) . для медицинских целей - некоторым людям тяжело дышать без кислорода. озон - сильнейший окислитель. применяется для обеззараживания воды ( в развитых странах ), для аналитического органического анализа и еще 1000 применений! ! ! озоном, отбеливают доски для мебели и очищают от запахов помещения, обезвреживают питьевую воду и сточные воды, озон одно из составляющих благотворного воздействия на людей когда они находятся в сосновом лесу как бы всё!