Получение оксидов: 1. реакция металла с кислородом 2. реакция неметаллов с кислородом 3. сжигание органических веществ 4. разложение нерастворимых гидроксидов напишите реакции и поставьте коэффициенты

1. 4na+o2=2na2o

2. 4p+5o2=2p2o5

3. схну+о2=со2+н2о

4. 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

                                    3 моль                  х г    х моль    3 h2            +              n2        ->               2nh3                              n=1 моль                      n=2 моль                                                                  м = 17 г/моль                                                                  m=34 г 3 моль n2    -    х г nh31 моль n2    -    34 г nh3m(nh3) = 3 * 34 / 1 = 102 гn(nh3) = m(nh3) / m(nh3) = 102 / 17 = 6 мольv(nh3) = vm * n(nh3) = 22,4  * 6 = 134,4 л

Дано:   m(h₂so₄ )=24,5г.  найти: m(baso₄ )1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: m(h₂so₄ )=98г./мольn(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷ m(h₂so₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными : baci₂  + h₂so₄  = baso₄ ↓ + 2hciпо уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию : 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(baso₄ ) =0,25моль3. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(baso₄ )=137+32+16x4=233г./мольm(baso₄)=n(baso₄)хm(baso₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. 4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.пропорция: уравнение реакции и молярные массы определены выше.m(h₂so₄ )  -  m(baso₄ )m(h₂so₄)  -  x(baso₄) x(baso₄)=m(h₂so₄)xm(baso₄)÷m(h₂so₄) x(baso₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г. ответ: 58,25г. сульфата бария