Решить . приготовить 130г 6% раствора kcl, определите плотность полученного раствора.

примем раствор за 100%. тогда он будет состоять из 6% kcl и 94% воды:

m(kcl) = 0.06*130=7.8гр

m(h2o)=0.94*130=122.2гр

к сожалению, из этих данных плотность не посчитать.

попробуйте найти данные в справочнике, или сделайте такой раствор и измерьте ареометром : )

или так как плотность=масса/объем, можно попробовать разделить 130(массу всего раствора) на 122,2(массу воды), но я не уверен что так правильно.

130/122,2=1,603

1)  2c4h10 + 5o2  > 4ch3cooh + 2h2o (каталитическое окисление алканов) 2)  5ch3ch=chch3 + 8kmno4 + 12h2so4 > 10ch3cooh + 8mno4 + 4k2so4 + 12h2o (если при окислении алкенов связь находится не на конце, то при её разрыве образуются 2 кислоты, в данном случае - 2 молекулы уксусной) 3)  5ch3c(ch3)=chch3 + 6kmno4 + 9h2so4 > 5ch3(c=o)ch3 + 5ch3cooh + 6mnso4 + 3k2so4 + 9h2o  (если атом при двойной связи содержит несколько заместителей образуются : кислота и кетон) 4) ch3ch2ch=ch2 + 2kmno4 + 3h2so4 > c2h5cooh + co2 +  2mno4 + k2so4 + 4h2o (образуется hcooh, которая окисляется до co2) 5) c2h4 + 3o2 > 2co2 + 2h2o 6) 5ch3c(тройная)ch + 8kmno4 + 12h2so4 > 5ch3cooh + 5 co2 + 8 mnso4 + 4k2so4 + 12h2o 7) ch2=c(ch3)ch=ch2   / > 2hcooh + ch3(c=o)cooh + mno2 (жесткое окисление алкадиенов с разрывом связей; образуется 2 молекулы метановой кислоты(которая, скорее всего, окислится до co2) и пропанон-2-овая кислота) 8) 5с6h5ch3 + 6kmno4 + 9 h2so4 > 5 c6h5cooh + 3 k2so4 + 6mnso4 + 14h2o

[zn(oh)4]^2-=zn^2+ +4oh^1- kнестойкости=([zn^2+]*[oh]^4)/[[zn(oh)4]^2-]=(x*(4x)^4)/([[zn(oh)4]^2-]исх -x); kнест.=3,6*10^-16 ([   ]- концентрации моль/л; x  - обозначение неизвестной концентрации ионов, если известна исходная концентрация комплекса) название комплекса: тетрагидроксоцинкат (2) натрия. [cr(h2o)6]^3+= cr^3+ + 6h20 kнест=[cr^3+]/[[cr(h2o)6]^3+] = x/([[cr(h2o)6]^3+] - x). (зачастую х в знаменателе пренебрегают, т.к. он мал) название комплекса: хлорид (трихлорид) гексааквахрома(3)