Mgo+h2o--> fe2o3+hcl--> na2o+n2os--> sop3+h2o--> co2+naoh--> so2+cao-->

Mgo + h2o --/--> fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o na2o + n2o5 = 2nano3 so3 + h2o = h2so4 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o cao + so2 = caso3

Mgo+h2o=mg(oh)2 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o na2o+n2o5=2nano3 so3+h2o=h2so4 co2+2naoh=na2co3+h2o cao+so2=caso3

кисло́ты  — соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты льюиса)[1].

в быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония h3o+. присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Начнем с уравнения реакции: 2н2+о2=2н2о атомный вес водорода н=1 моль вес водорода газа  h2=1*2=2 атомный вес кислорода о=16 моль вес воды н2о=1*2+16=18 так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся. согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.  составляем пропорцию с учетом коэффициентов: 2*2(4)     -     2*18(36)     х         -       9 грамм  х=4*9/36=1 грамм. ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.