Почему при сжигании резины ощущается резкий неприятный запах и ощущается резь в глазах? как с реакции доказать ответ?

Всостав резины входит сера. при сжигании сера превращается в оксид серы (iv), который имеет не самый приятный запах и вообще, обладает раздражительным свойством.

1) na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2↑ 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + → 2na(+) + + h2o + co2↑ co3(2-) + 2h(+) → h2o + co2↑2)  na2s + h2so4 = na2so4 + h2s↑  2na(1+) + s (2-) + 2h(1+) + so4(2-) = 2 na(1+) + so4(2-) + h2s↑  2h(1+) + s (2-) =h2s↑  3) zncl2+hno3≠zn(no3)2+hcl (р-ция не протекает до конца, тк нет↓) 4) na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o 2na{+} + so3{2-} + 2h{+} + so4{2-} = 2na{+} + so4{2-} + so2↑ + h2o 2h{+} + so3{2-} = so2↑ + h2o 5)  реакция является обратимой 2hno3 + cuso4=cu(no3)2 +h2so46)  nasio3+h2so4=na2so4+h2sio3

2na(+)+sio3(2-)+2h(+)+so4(2-)=2na(+)+so4(2-)+h2sio3

sio3(2-)+2h(+)=h2sio3

в каждой пространственной решетке можно выделить структурный элемент минимального размера, который называется  элементарной ячейкой. вся кристаллическая решетка может быть построена путем параллельного переноса (трансляции) элементарной ячейки по некоторым направлениям.

теоретически доказано, что всего может существовать 230 различных пространственных кристаллических структур. большинство из них (но не все) обнаружены в природе или созданы искусственно.

кристаллические решетки металлов часто имеют форму шестигранной призмы (цинк, магний), гранецентрированного куба (медь, золото) или объемно центрированного куба (железо).

кристаллические тела могут быть  монокристаллами  и  поликристаллами. поликристаллические тела состоят из многих сросшихся между собой хаотически ориентированных маленьких кристалликов, которые называются  кристаллитами. большие монокристаллы редко встречаются в природе и технике. чаще всего кристаллические твердые тела, в том числе и те, которые получаются искусственно, являются поликристаллами.

в отличие от монокристаллов, поликристаллические тела изотропны, т.  е. их свойства одинаковы во всех направлениях. поликристаллическое строение твердого тела можно обнаружить с микроскопа, а иногда оно видно и невооруженным глазом (чугун).

многие вещества могут существовать в нескольких кристаллических модификациях (фазах), отличающихся свойствами. это явление называется  полиморфизмом. переход из одной модификации в другую называется  полиморфным переходом. интересным и важным примером полиморфного перехода является превращение графита в алмаз. этот переход при производстве искусственных алмазов осуществляется при давлениях 60–100 тысяч атмосфер и температурах  1500–2000  к.

структуры кристаллических решеток экспериментально изучаются с дифракции рентгеновского излучения на монокристаллах или поликристаллических образцах.

на рис.  3.6.2 примеры простых кристаллических решеток. следует помнить, что частицы в кристаллах плотно упакованы, так что расстояние между их центрами приблизительно равно размеру частиц. в изображении кристаллических решеток  по своим свойствам и молекулярной структуре твердые тела разделяются на два класса –  аморфные  и  кристаллические.

характерной особенностью аморфных тел является их  изотропность, т.  е. независимость всех свойств (механических, оптических и т.  д.) от направления внешнего воздействия. молекулы и атомы в изотропных твердых телах располагаются хаотично, образуя лишь небольшие локальные группы, содержащие несколько частиц (ближний порядок). по своей структуре аморфные тела близки к жидкостям (см.  §3.5). примерами аморфных тел могут служить стекло, различные затвердевшие смолы (янтарь), пластики и т.  д. если аморфное тело нагревать, то оно постепенно размягчается, и переход в жидкое состояние занимает значительный интервал температур.

в кристаллических телах частицы располагаются в строгом порядке, образуя пространственные периодически повторяющиеся структуры во всем объеме тела. для наглядного представления таких структур используются пространственные  кристаллические решетки, в узлах которых располагаются центры атомов или молекул данного вещества. чаще всего кристаллическая решетка строится из ионов (положительно и отрицательно заряженных) атомов, которые входят в состав молекулы данного вещества. например, решетка поваренной соли содержит ионы na+  и cl–, не объединенные попарно в молекулы nacl (рис.  3.6.1). такие кристаллы называются  ионными.