Выведите формулу вещества , содержащего 81, 8 % углерода и 18, 2 % водорода . относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22 .

Не помню предполагаю что это с3h8 - (вроде пропан ? ) молярная масса ~ 44 масса водорода 44*18,2/100=8 (8 атомов) масса углерода 44*81,8/100=36 (3 атома) с3h8

Дано: m(сн₃соон) = 120 г мg ? г, но достаточно. найти: v(н₂) решение: 2сн₃соон + mg = (сн₃соо)₂мg + н₂↑     по уравнению реакции из 2 молей кислоты получается 1 моль водорода. молярная масса этановой кислоты: м(сн₃соон) = 12*2+16*2+1*4 = 60 (г/моль) число молей кислоты: n(сн₃соон) = m(сн₃соон)/n(сн₃соон) = 120/60 = 2(моля)     значит, должен получиться 1 моль водорода. n(н₂) = 1 моль     при нормальных условиях 1 моль водорода занимает объем 22,4 л (это молярный объем газа) ответ: 22,4 л

  a)             ch3    ch3             |          |   h3c - c ch - ch - ch3             |                    |             ch3            ch3 b)             ch3    ch3 - ch - ch3               |                  |  h3c --  c ch - ch - ch2 - ch3                 |                            |           ch3                        ch3 вроде так, но не уверен.