Раставьте коэфеценты, и определите тип реакций 2fe(oh)3=fe2o3+h2o 7fe(oh)2=feo+h2o 8fe+cuso4=feso4+cu

Fe(oh)2   =  feo   +  h2o  разложение  2fe(oh)3   =  fe2o3   +  3h2o  разложение fe   +  cuso4(разб.)   =  feso4   +  cu  замещение

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o fe(oh)2=feo+h2o fe+cuso4=feso4+cu

Определим молекулярный вес нашего углеводорода мr(cxhy)=d(h2)*mr(h2)=57*2=114 если углерода 84,21%,,то водорода будет 100 -84,21= 15,79%. мы взяли 100 граммов углеводорода,тогда отношение индексов x : y= 84,21/12 : 15,79/1=7  : 15,79 где 12 атомный вес углерода, а 1 -водорода. делим оба числа на 7,чтобы получить простейшую формулу. x  :   y =1  : 2,25.индексы должны относится как целые числа,поэтому умножаем на 4 оба числа х  :   у=  4 : 9 простейшая формула с4н9 mr(c4h9)= 48+9=57 тогда истинная формула с8н18

Какой объем воздуха потребуется чтобы сжечь 1м3 природного газа(н.у.) имеющий следующий состав: 90% метана, 5% этана, 3% пропана, 2% азота? пиши правильно запишем ур-ия реакций: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o; с3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o; n2 + o2 = 2no; итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). из них:   900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. найдем их количество. для газообразных в-в используем формулу n = v/vn. n(ch4) = 900  л  /  22,4  л/моль  = 40,18 моль. n(c2h6) = 50  л /  22.4  л/моль = 2,23 моль. n(с3h8) = 30  л / 22,4  л/моль = 1,34 моль. n(n2) = 20  л / 22,4 л/моль =  0,89  моль. необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий): n(o2) =  40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль. v(o2) = 95,76  моль * 22,4  л/моль = 2145 л. кислорода. в окружающем нас воздухе кислорода всего 21%. vвозд. = 2145/21%  * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3. ответ: около  10,2 м3.