Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. so2-> x1-> h2so4-> x2-> fe(oh)2

1)2so2+o2=2so3 2)so3+h2o=h2so4 3)h2so4+fe=feso4+h2 4)feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4

Уравнение реакции:   2al + fe2o3 = 2fe + al2o3 найдем количества веществ реагентов: v(al) = 21,6 г : 27 г/моль = 0,8 моль. v(fe2o3) = 100 г : 160 г/моль = 0,625 моль. al в недостатке. найдем массу непрореагировавшего fe2o3: v(ост. fe2o3) = 0,625 моль -  v(al)/2 = 0,225 моль. m(ост. fe2o3) = 0,225 моль * 160 г/моль =  36 г. найдем массы продуктов реакции. v(fe) = v(al) = 0,8 моль. m(fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г. v(al2o3) = v(al)/2 = 0,4 моль. m(al2o3) = 0,4 моль * 102 г/моль = 40,8 г. найдем массу смеси: m(смеси) = m(al) + m(fe2o3) = 121,6 г. найдем массовые доли веществ в смеси: w(fe2o3) = 36 г : 121,6 г = 0,2961 = 29,61%. w(fe) = 44.8 г : 121,6 г = 0,3684 = 36,84%. w(al2o3) = 40,8 г : 121,6 г = 0,3355 = 33,55%.

2al+fe2o3=2fe+al2o3 сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(al)=m/m=21,6/27=0,8 моль n(fe2o3)=m/m=100/160=0,625 моль(т.к.на 1 моль fe2o3 приходится 2 моль al,то на 0,625 моль должно приходится 1,25 моль,а так как приходится меньше,значит fe2o3 взят в избытке) считаем по недостатку(al): n(fe2o3,непрореагировавшего)=n(fe2o3)-n(fe2o3,прореагировавшего)=n(fe2o3)-n(al2o3)/2=0,625-0,8/2=0,225 моль m(fe2o3,непрореагировавшего)=n*m=0,225*160=36 г m(fe)=n*m=n(al)*m=0,8*56=44,8 г m(al2o3)=n*m=n(al)/2*m=0,4*102=40,8 г w(массовая доля fe2o3 в смеси)=m(fe2o3)/m(смеси)=3,6/(3,6+44,8+40,8)=0,04(4%) w(fe)=m(fe)/m(смеси)=44,8/89,2=0,5(50%) w(al2o3)=1-w(fe)-w(fe2o3)=0,46(46%)