Определи массу углерода, содержащегося в карбоновой кислоте c15h31cooh массой 120 г.

m(p-pa h2so4) =

дано:

m(al)=1,35 г

v(p-pa h2so4) = 200 мл

ω(h2so4) = 10% или 0,1

ρ = 1,05 г/мл

найти:

ω(al2so4)3)-?

решение.

m(al)=27 г/моль

n(al) = m/m = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль

m(p-pa h2so4) = v(p-pa h2so4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г

m(h2so4) =   m(p-pa h2so4)*ω(h2so4) = 210 г*0,1 = 21 г

m(h2so4) = 98 г/моль

n(h2so4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

из ухр следует, что n(al): n(h2so4)=2: 3=1: 1.5, по данным расчетам из условия n(al): n(h2so4)= 0,05: 0,214 = 1: 4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из ухр следует, что n(al2(so4)3=0,5n(al);

n(al2(so4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль

m(al2(so4)3) = 342 г/моль

m(al2(so4)3 = n*m = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г

из ухр видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(h2) = 1,5n(al)

n(h2) = 1,5*0,05 =   0,075 моль

м(н2) = 2 г/моль

m(h2) = n*m = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г

m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г

ω(al2(so4)3 = m(al2(so4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%

ответ: 4,07%

Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением