Выразить в молях а) 12, 04 умножить на 10 в 23 степени атомов железа. б) 3, 01 умножить на 10 в 23 степени атомов водорода в) 6, 02 умножить на 10 в 22 степени атомов углерода.

Просто по формуле n=n: na, где na=6,02*10^23, а n нам дано, то есть: а)n(fe)=(12,04*10^23): (6,02*10^23)=2 моль б)n(h)=(3,01*10^23): (6,02*10^23)=0,5 моль в)n(c)=(6,02*10^23): (6,02*10^23)=1 моль если же у тебя не опечатка и там и вправду 6,02*10^22, то: в)n(c)=(6,02*10^22): (6,02*10^23)=1: 10=0,1 моль

Взяла из интернета, но по-моему, тут доступно объяснили : ) элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны. те элементы, которые расположены строго под элементами ii (и iii) периодов, составляют главную подгруппу. те элементы iv-vii периодов, которые сдвинуты в сторону относительно элементов ii (и iii) периодов, составляют побочную подгруппу. например, для iv периода к главной подгруппе относятся k, ca, ga, ge,as, se, br kr. ( их всегда 8, кроме неполного vii периода). а к побочной подгруппе относятся sc, ti, v, cr, mn, fe, co, ni, cu, zn. (их всегда 10, кроме неполного vii периода) .

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.

Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.