Масса нитрата алюминия 42, 6 грамм, масса гидроксида натрия 16 грамм. их смешали. найти массу их осадка

Al(no3)3+3naoh=2nano3+al(oh)3 n  al(no3)3=42.6/213=0.2  моль n  naoh=16/40=0.4  моль n  al(oh)3=0.4/3=0.13  моль m  al(oh)3=0.13*78=10.14  г

1.  оксиди    so2,  cao 2.  основи  lioh,ca(oh)2 3.кислоти  hno3,  h2co3 4.  солі  nacl  (натрій  хлорид),cuso4  ( сульфат) 4) лакмусу у червоний колір забарвить розчин  оксиду со2  (утвориться карбонатна  кислота  ) 5)  метали  zn, ba, co 6)літій  оксид, хром (ііі)  окид 7)  hno3  + lioh = lino3 + h2o 2hno3+  ca(oh)2  =  ca(no3)2 +  2h2o 8.  so2+ h2o = h2so3 cao+  h2o  =ca(oh)2 9)  ca  + 2hcl = cacl2  + h2 fe2o3  +  6hcl = 2fecl3 + 3h2o  agno3  +  hcl  = agcl + hno3 10)  mg+  h2so4 = mgso4 +  h2       1  моль  1 моль    1 моль    1 моль 1.кількість  магнію  n=m/m  =6/24  = 0,25  моль  2.  кількість  кислоти виходячи з рівняння =  0,25  моль 3. кількість  водню за рівнянням = 0,25  моль , тоді обєм   v  =  n  *  vm  =  0,25 *  22,4 = 5,6 л  4.  кількість  солі за рівнянням =  0,25 моль , тоді маса m = n*m = 0,25* 130 = 32,5 г

формула высшего оксида  и характер его свойств.  [1]

напишите  формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия.  [2]

запишите  формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения ( если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам или неметаллам для следующих элементов: а) магний; б) кремний; в) рений; г) рутений; д) теллур; е) радий.  [3]

какова должна быть  формула высшего оксида хлора.  [4]

какова должна быть  формула высшего оксида иода.  [5]

способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу энф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в сн4 - 4, в рьн4 - 4  формулы высших оксидов  э02, их свойства изменяются от кислотных ( со2, sio2) до амфотсрных ( sno2, pbo2) оксид углерода ( ш со является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( ii) и свинца ( ii) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. сила кислородсодержащих кислот типа н2эо3 уменьшается сверху вниз по группе.  [6]

во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы.  [7]

все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [8]

все элементы, кроме гелия, неона я аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими 4юрмулами расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2oa, rc, r2o5, коз, rjor, ro, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [9]

в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ra ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы.  [10]

все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения - оксиды. в периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [11]

в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ro, ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидовотносятся ко всем элементам группы.   [12]