Определить массу кислорода, который образуется при разложении 5 моль > k2mno4+mno2+o2

Уравнение реакции: 2kmno4 °> k2mno4 + mno2 + o2 v(kmno4) : v(o2) = 2 : 1 => v(o2) = 2,5 моль. m(o2) = 2,5 моль * 32 г/моль = 80 г.

2kmno4 > k2mno4 + mno2 + o2n(kmno4) = 5 моль / 158 г / моль = 0,03n(o2) = 0,03 / 2 = 0,015 мольm(o2) = 0,015 моль * 32 г / моль = 0,96 г

Щелочная

Объяснение:

уровень pH туалетного мыла составляет 9-10 единиц(источник), при этом уровень ph магазинного мыла равен 7, а детского покупного мыла около 6...

пояснение: кислая среда, когда уровень ph менее 3, щелочная, когда ph выше 10...нейтральная при значении 7...

pH моющего средства равен 8, то есть это щелочная среда.

Шампуни с pH 7 не являются ни щелочными, ни кислотными. Уровень pH ниже 7 – это кислотные шампуни, чем меньше цифра, тем выше кислотность. Уровень pH выше 7 – это щелочные шампуни. Волосы у каждого из нас, как и кожа также имеют свой уровень pH.

Раствор мыла имеет щелочную среду, а стирального порошка (в зависимости от того, для стирки каких тканей он предназначен) -нейтральную или слабощелочную.

Кальций
1. Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.
2. Ядро атома содержит 20 протонов и 20 нейронов, имеет положительный заряд +20.
3. В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С. Кальций — пластичный металл, хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.
4. 6CaO+2Al=3CaOAl2О3+3Ca
5. Степень окисления +2. Металлический кальций химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной температуре во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). С горячей водой кальций легко реагирует с образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, с различными неметаллами (Н2, С, N2, Si, Cl2 и др. с образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). В реакциях с кислотами кальций образует соответствующие соли, вытесняя водород.
УХР:
1. 2Ca + O2 → 2CaO
2. Ca + S → CaS
3. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
4. Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑
5. Ca + H2 → CaH2
6. Ca + Cl2 → CaCl2

6. Препараты, содержащие кальций, применяют в терапии многих заболеваний, например, рахита, остеопороза, низкой свертываемости крови, мышечных судорог. Соединения кальция используются для осушения и фильтрации воздуха в химических установках, в хлоркальциевых трубках.