Сколько грамм 2% раствора ca(oh)2 (гидроксида кальция) потребовалось для реакции и какой объём co2 (углекислого газа) пропустили через "известковую воду", если при этом выпало 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически решите как можно

Ca(oh)2+co2=caco3+h2o  mтеорет.(caco3)=mпракт.*100/практ.выход=15г*100/75=20г  х (сo2)    22.(n*m)v (co2)=20*22.4/100=4.48 л х (г) ca(oh) (г) caco3  74 (г) ca(oh)(n*m)  ca(oh)2=20*74/100=14.8г  14.8 (г) ca(oh)%  х (г) р-% m (р-ра)=14.8*100/2=740 г ответ: v (co2)=4.48; m (р-ра)=740 г

Метан сн4   16 гр/моль   93%   в одном моле его будет 16*0,93=14,88 гр этан   с2н6   30 гр/моль    2%                                 30*0,02=0,6 гр пропан с3н8   44 гр/моль 1,5%                           44*1,5=0,66 гр бутан   с4н10   58 гр/моль   1,2 %                         58*1,2=0,696 гр азот n2   28 гр/моль   1,8 %                                 28*12 =0,504 гр масса моля газа =14,88+0,6+0,66+0,696+0,504=17,34 гр/моль  молекулярная масса воздуха - 28,98. плотность газа по воздуху = 17,34/28,98=0,598 массовые доли газов метан     14,88/17,34= 0,8581 = 85,81% этан         0,6/17,34= 0,0346   = 3,46 % пропан       0,66/17,34= 0,0381   = 3,81 % бутан       0,696/17,34= 0,0401= 4,01 % азот       0,504/17,34= 0,0291 = 2,91%

Ch4 - метан   с2н6 - этан исходя из соотношения их метана 0,1 моля и 0,5 этана. сн4+ 2  о2= со2 + 2  н2о   с  0,1 моля метана получим 0,1 моля углекислого газа 2  с2н6 +   7  о2 = 4    со2 + 6  н2о  с 0,5 молей этана получим 1,0 моля углекислого газа. итого, получается в сумме 1,1 моля углекислого газа. со2 + 2  кон = к2со3 + н2о  т е для нейтрализации потребуется гидроксида калия 1,1*2=2,2 моля 2,2 моля гидроксида калия весит 2,2 * 56,11=112,22 гр так как раствор 30%, то масса всего раствора = 112,11/30*100=373,7 грамма