Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (2)

Feo+h2=h2o+fe n  feo=144/72=2  моль n  fe=2  моль m  fe=2*56=112  г

Был уже данный вопрос,ищите ! уравнение реакции:   2feo + c > 2fe + co2    1моль               1 моль      72г                   56г  2 моль               2моль  144г                   112г      примечания: 72г - mr(feo)=ar(fe)+ar(o)=56+16=72г                      56г-mr(fe)                      144г-2*mr(feo)                        112г-2*mr(fe)  

ответ:

m(agno₃) = 143,5 гр

объяснение:

дано:

m(agno₃) = 25,5 гр

m(nacl) = 5,85 гр

найти:

m(осадка) - ?

решение:

25,5 гр   5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

1 моль     1моль   1моль

m(agno₃) = 108+14+16×3 = 108+14+48=170 гр/моль

m(nacl) = 23+35,5 = 5,85 гр/моль

m(agcl) = 108+35,5 = 143,5 гр/моль

n(agno₃) = m(agno₃)/m(agno₃)  

n(agno₃) = 25,5 гр/170 гр/моль = 0,15 моль

nacl в недостатке, значит agno₃ в достатке получается

              5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

                1моль   1моль

х = m(nacl)×m(agcl)/m(nacl)

x = 5,85 гр×143,5 гр/моль / 5,85 гр/моль = 143,5 гр

ответ: m(agno₃) = 143,5 гр

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

Объяснение:

Через раствор, содержащий 60 г иодида натрия, пропустили хлор объемом 15,6 л (н.у.). Определите массу образовавшегося йода.

Дано:

m(NaI) = 60 г;

V(Cl₂) = 15,6 л.
Найти: m(I₂).

Решение.

Более сильные галогены вытесняют более слабые из солей. Хлор вытесняет йод из солей.

1) Запишем уравнения реакции между иодидом натрия и хлором, в результате которой образуется йод и хлорид натрия.

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

2) Найдем количество вещества иодида натрия, взятого для реакции.

M(NaCl) = 23 + 127 =150 г/моль.

 (моль)

4) Найдем количество вещества хлора.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

 (моль).

5) Определим количество выделившегося йода.

По уравнению реакции:

n(NaI) : n(Cl₂) = 2 : 1

У нас даны вещества в отношении

n(NaI) : n(Cl₂) = 0,4 : 0,7 = 2 : 3,5.

Иодид натрия в недостатке, по нему решаем задачу.

По уравнению реакции мольное отношение иодида натрия и йода:

n(NaI) : n(I₂)  = 2 : 1 = 0,4 : 0,2.

В результате реакции выделится 0,2 моль йода.

6) Найдем массу выделившегося йода.

M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль.

m(I₂) = n · M = 0,2 моль · 254 г/моль = 50,8 г.

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

#SPJ1