Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций kclo3+mno2+> kcl+na2mno4+h2o

k   :                 p   :             o     рассмотрим отношение w к   ar

55,19             14,62         30,19

    39                   31               16

1,415             0,47               1,886                       |     все   делим на минимальное     0,47 

    3                     1                     4     это и есть индексы           значит k3po4

c6h5oh+3br2--> c6h2br3oh+3hbr

по уравнению реакции расчитаем массу осадка при 100% выходе

1)кол-во c6h5oh=28.2/94=0.3 моль (где 94 молярная масса фенола)

2) кол-во c6h5oh = кол-ву c6h2br3oh = 0.3 моль (исходя из уравнения реакции)

3)масса c6h2br3oh= 0.3*331=99.4 грамм (где 331 молярная масса c6h2br3oh )

  что бы найти долю выхода продукта составим пропорцию и решим её

4) 100 - 99.4

              х    - 79.44

х=7944/99.4=79.9%

где х это выход реакции практический