Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций: a)fe2(so4)3+ca(oh)2 б)барий хлорида с сульфатной кислотой

A) fe2(so4)3 + 3ca(oh)2 > 2fe(oh)3 + 3caso4 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3ca(2+) + > 2fe(oh)3 + 3ca(2+) + 3so4(2-) 2fe(3+) > 2fe(oh)3 б) bacl2 + h2so4 > 2hcl + baso4 ba(2+) + + 2h(+) + so4(2-) > 2h(+) + + baso4 ba(2+) + so4(2-) > baso4

Пишемо реакцію 2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2 рахуємо масу розчину етанолу m =  ρ * v = 100 * 0.8 = 80 г рахуємо масу самого етанолу m = m(розчину) * w = 80 * 0.96 = 76.8 г рахуємо кількість речовини етанолу n = m / m = 76.8 / 46 = 1.67 моль рахуємо кількість речовини натрію n = m / m = 9.2 / 23 = 0.4 моль так як за рівнянням реакції для взаємодії з 0.4 моль натрію треба 0.4 моль спирту, а у нас є аж 1.67 моль, тому речовиною, яка витрачається повністю є натрій, за ним і ведемо обрахунки за рівнянням реакції, кількість речовини водню вдвічі менша за кількість речовини натрію, тобто 0.4 / 2 = 0.2 моль рахуємо об'єм водню v = n * vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л p.s. це все істинно при умові, якщо ми нехтуємо взаємодією натрію з водою

Вряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. в гальванопаре алюминий-железо происходит ускоренная коррозия алюминия: (анод al, +) al⁰ - 3e = al³⁺ в зависимости от состава пресной или морской воды на катоде восстанавливаются различные соединения: (катод fe, -)   2h₂o + 2e = h₂ + 2oh⁻                     2н⁺ + 2е = н₂                     2сl⁻ + 2e = cl₂ коррозия алюминия в воде носит характер редких локальных крупных поражений.