Хлорид калия разлагается при нагревании?

Нет) хлорид калия не разлагается при нагревании)

Хлорат калия разлогается

Вбольшом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил литий — самый легкий и беззаботный металл. он, как и все щелочные металлы, активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был легким и всплывал в керосине. но все же литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. из-за этих-то особенностей литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как калий и натрий, не давали ему прохода. дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. остальные электроны они припрятывали до поры до времени. литий же был честен — отдавал молекуле кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома лития — четыре электрона. да и с азотом литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании. и решили натрий и калий допытаться у лития: почему он так поступает? нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? спрашивает натрий: «почему ты, брат литий, все свои электроны кислороду отдаешь? не лучше ли делать так, как мы? » отвечал литий: «я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. я рад, что в моем оксиде кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». сказал так и ушел восвояси. долго стояли натрий и калий в раздумье, но так ничего и не поняли. и сейчас с кислородом продолжают пероксиды образовывать. а оксиды состава м2o лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (na2o2) с таким же металлом — «жадиной (na)».    

Дано m технического (nacl) = 120,5 г m (hcl) = 73 г найти w (примесей) в nacl техн. h2so4 + 2nacl = na2so4 + 2hcl 1) находим количество вещества хлороводорода n = m / m n (hcl) = 73 / 36,5 = 2 моль 2) находим количество вещества хлорида натрия, необходимое для реакции: n (nacl) = n (hcl) = 2 моль (по уравнению) 3) находим массу хлорида натрия: m = n * m m (nacl) = 2 * 58,5 = 117 г 4) находим массовую долю чистого хлорида натрия в техническом образце: w (nacl) = m / m техн = 117 / 120,5 = 0,97 (97%) 5) находим массовую долю примесей в техническом образце: w (примесей) = 100% - w (nacl) = 100 - 97 = 3%