Уравнение пропин+h2 +hcl +o2 пож_)

Пропин+h2=> ch2=ch-ch3(пропен-1) условие(t, ni) пропин+4o2=3сo2+2h2o пропин+hcl=> ch2=c-ch3                                   |                                   cl

Разбавленные растворы:   нитрат свинца pb(no₃)₃ качественной реакцией на ионы свинца pb²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает черный осадок: pb(no₃)₃ + na₂s =2nano₃ + pbs(осадок черного цвета)  нитрат кадмия  cd(no₃)₂ качественной реакцией на ионы кадмия cd ²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета: cd(no₃)₂  + na₂s= 2nano₃ + cds(осадок желтого цвета)нитрат марганца mn(no₃)₂ качественной реакцией на ионы марганца mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает  осадок темно бурого цвета: mn(no₃)₂ + h₂o₂ + 2naoh= 2nano₃ + h₂o + mno(oh)₂( темно бурый осадок) нитрат серебра agno₃ качественной реакцией на ионы серебра ag⁺ являются ионы cl⁻, выпадает осадок белого цвета: agno₃ +nacl =nano₃ +agcl(осадок белого цвета)

Врезультате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. состояние равновесия между этими процессами характеризуется  давлением насыщенного пара над раствором . при этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем2.  температура  начального  перехода  жидкой  фазы  данного  состава  в  пар.температура  кипения  растворов ,  как  правило ,  ниже  температуры  конденсации ,  при  которой  пар  того  жесостава  начинает  конденсироваться  в  жидкую  фазу .  связь  температуры  кипения  растворов  и  температурначальной  конденсации  с  составом  раствора  определяется  законами  рауля ,  коновалова  и  графическипредставлены  диаграммой  состояни