Какая масса хлороводорода образовалась при действии концентрированой серной кислоты на кристалическую соль nacl массой 58г при нагревании?

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=58г/58,5г/моль=0,99 моль

n(nacl)=n(hcl)по уравнению реакции

m(hcl)=36,5г/моль*0,99 моль= 36,14г

      6 г                                                             х г       2mg             +             o2           ->           2mgo n=2 моль                                                 n=2 моль м = 24 г/моль                                         м = 40 г/моль m=48 г                                                     m=80 г 6 г mg     -     х г mgo 48 г mg   -   80 г mgo m(mgo) = 6 * 80/ 48 =10 г

Хлорид меди (ii) можно получить при взаимодействии меди и хлора, оксида меди (ii) и кислоты, гидроксида меди (ii) и кислоты: 2) cu + cl2 = cucl2 4) cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 5) cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o реакция cu + hcl пойдет только с хлороводородом (не с соляной кислотой), и образуется хлорид меди (i) cucl. а cuso4 + hcl не пойдет, потому что, чтобы пошла реакция, должны взаимодействовать кислота и соль, которая образована кислотой, более слабой чем та, с которой реагирует, то есть cuso4 образована сильной серной кислотой, которая сильнее соляной. вывод: 1 и 4 варианты не подходят.