Вычислите объём(н.у.) аммиака, который может получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10, 7 г. и гидроксида кальция массой 8 г.

2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+2hoh+cacl2 2 моль   1 моль     2 моль n(nh4cl)=10,7/53,5=0,196 моль. n(ca(oh)2)=8/74=0,1 моль n(nh3)=n(ca(oh)2)=0,1 моль m(nh3)=m*mr=0,1 * 17=1,7 г.

ответ: первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. поначалу можно решать , подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы д.и. менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

оксид неметалла

оксид металла

1) степень окисления неметалла +1 или +2

вывод: оксид несолеобразующий

исключение: cl2o не относится к несолеобразующим

1) степень окисления металла равна +1, +2

вывод: оксид металла основный

исключение: beo, zno, sno и pbo не относятся к основным

2) степень окисления больше либо равна +3

вывод: оксид кислотный

исключение: cl2o относится к кислотным , несмотря на степень окисления хлора +1

2) степень окисления металла +3, +4,

вывод: оксид амфотерный.

исключение: beo, zno, sno и pbo амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) степень окисления металла +5,+6,+7

вывод: оксид кислотный.

объяснение:

ответ:

0,2 моля   катионов al3+

300 грамм 8% раствора naoн

объяснение:

нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

al(no3)3=al3+ + 3no3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

вычислим молярную массу al(no3)3:

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим количество вещества al(no3)3:

n(al(no3)3)=m(al(no3)3)/mr(al(no3)3)=42,6/213=0,2 моль

поскольку из 1 моля al(no3)3 образуется 1 моль катионов al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

запишем реакцию al(no3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

al(no3)3+3naoh=al(oh)3(осадок)+3nano3

по представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль al(no3)3 реагирует с   3 моль naoh

0,2 моль al(no3)3 реагирует с   х моль naoh

отсюда х=0,2*3/1=0,6 моль naoh

вычислим молярную массу гидроксида натрия

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(naoн)=n(naoн)*mr(naoн)=0,6*40=24 г

вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

отсюда х=24*100/8=300 грамм 8% раствора naoн