Определить осмотическое давление раствора содержащего m, г в-ва в v л раствора при t: сахароза, m, г - 6, 84, t - 0, v - 1.

осмотическое давление

i - коэф. вант-гоффа, с - концентрация, моль/м3, r - универсальная газовая постоянная, t - температура в кельвинах.

концентрация = количество вещества/м3

количество вещества = m/m = 6,84гр/342гр/моль=0,02 моль

моль/л=0.001моль/м3, значит наша концентрация будет равна 0,02*0,001=0,00002моль/м3

итого: давление = 0,00002*8,31*273=0,0454атм.

  82г                                     х г6co2+6h2o=c6h12o6+6o26моль                               6моль40 г/моль                           32г/мольсоставляем пропорцию  82   -   х240  - 192х=192*82/240=65,6 г в сутки  значит за 30 дней  будет 65,6*30=1968 г или 1,968 кг

фосфор р (is 2s 2/f 3s зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. максимальное координационное число фосфора шесть. как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. наиболее характерна степень окисления +5.