Напишите что получится 1.h2so4+b= 2.h2so4+c=

3h2so4+2b=2h3bo3+3so2 2h2so4+c=co2+2so2+2h2o

Дано: m(р-ра hcl)=100г. ω%=5% vm=22,4л./моль mg v(h₂ 1. находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(hcl)=ω×m(р-ра hcl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. определяем молярную массу соляной кислоты: m(hcl)=1+35.5=36.5г./моль 3. определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷m  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: mg+2hcl=mgcl₂ + h₂ 5.анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(h₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: v=n х vm      v(h₂)=n(h₂)x vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л

    176 г                     х л

    c3h8       +         5o2       =       3co2       +       4h2o

n=1 моль                 n=5 моль

м =44 г/моль         vm=22,4 л/моль

m=44 г                     v = 112 л

176 г с3н8     -     х л о2

44 г с3н8       -   112 л о2

v(o2) = 176 * 112 / 44 = 448 л