Как получить из сероводорода серу? h2s > s

1. В спиртах подвижность гидроксильного атома водорода меньше чем в воде в следствии смещения электронной плотности от этильной группы к атому кислорода.

2. Взаимодействие этилата натрия с водой записывается так:

СН3-СН2-О-Na + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Na-О-Н.

Если записать в ионном виде, то будет так:

СН3-СН2-О(-) + Na(+) + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Na(+) + Н-О(-).

Из обеих частей убираем ион натрия, он не принимает участия в реакции:

СН3-СН2-О(-) + Н-О-Н -----> СН3-СН2-О-H + Н-О(-).

Реакция свелась к тому, что этилат-анион "оторвал" протон от молекулы воды.

Можно трактовать и иначе: будучи более сильной кислотой, чем этанол, вода передает свой протон этилат-аниону, при этом сама превращается в гидроксид-анион.

Таким образом, это самая обычная кислотно-основная реакция: более сильная кислота (вода) вытесняет более слабую кислоту (этанол) из ее соли (этилат натрия можно и нужно рассматривать как соль).

Остался вопрос, почему вода - более сильная кислота, чем этанол. В органической химии есть такое понятие, как индуктивный эффект. Молекула этанола отличается от молекулы воды тем, что один атом водорода заменен этильной группой. Этильная группа - обладает положительным индуктивным эффектом, по сравнению с атомом водорода, т.е. слабее оттягивает на себя общую электронную пару, связывающую ее с атомом кислорода. Поэтому на атоме кислорода электронная плотность больше, чем в случае молекулы воды. И соответственно, этанол сильнее удерживает свой протон, чем вода

3. Фенолят натрия (или феноксид) образуется при взаимодействии щелочей с фенолами. Кислотные свойства фенолов относительно мало выражены. Эти вещества не окрашивают лакмусовую бумажку. Фенолятнатрия в отличие от алкоголятов может существовать в водных растворах щелочей, при этом он не разлагается.

поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. реакция:  

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2  

следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:  

молярная масса caco3=40+12+16•3=100г/моль  

молярная масса co2=12+16•2=44г/моль  

получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г co2 выделиться при взаимодействии 120г caco3 с соляной кислотой.  

при этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.