напишем ухр литий оксида с водой:
li2o+h2o→2lioh.
поэтому нужно учесть не только воду, которая нужна для образования раствора, но и воду, которая вступит в реакцию c литий оксидом. с последней и начнем.
молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество.
x=15 г⋅18 г/моль/30 г/моль=9 г.
теперь найдем массу щелочи, который получим из 15 г литий оксида. щелочь — растворенное вещество, и именно его содержание должно составлять 40 %.
y=15 г⋅2⋅24 г/моль/30 г/моль=24 г.
также массу щелочи можно найти по закону сохранения массы: 15+9=24 г.
массовую долю растворенного вещества вычисляют так:
ω=m(р. в−ва)/m(раствора)⋅100 %.
m(раствора)=m(р. в−ва)+m(растворителя)
подставим значения в формулу:
40 %=24 г/m(раствора)⋅100 %
m(раствора)=24 г⋅100 %/40 %=60 г
m(растворителя)=m(раствора)−m(р. в−ва) = 60 г−24 г=36 г
суммируем массу воды, которая нужна для приготовления раствора, и которая понадобилась для реакции с литий оксидом.
36 г+9 г=45 г
ответ: 45 г
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Алюминий > оксид алюминия > алюминий > сульфат алюминия > хлорид > гидроксид алюминия > алюминат калия