Объясните, , мне, как находить протоны, нейтроны и электороны у атомов)) , завтра сам. раб. по ) начало 8 класса)

атом в переводе неделимый.атом электро-нейтрален,состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.электрон-частица с отрицательным зарядом не имеющая массы.ядро заряжено положительно,состоит из нейтронов и протонов.протон-p-частица имеющая заряд +1 и массу 1нейтрон-n-частица не имеющая заряда с массой 1заряд ядра=p=числу электронов=порядковому номеру  n=ar-p

количество электронов = порядковому номеру элемена.количество протонов =   порядковому номеру элемена.количество нейтронов = атомная масса -число протонов(т.е порядковый номер элемента) [ пример : допустим нужно найти кол-во протонов в mg(магний) атомная масса магния 24, а порядковый номер 12; значит число нейтронов - 12]

  fe(no3)3 - гидролиз идет в 3 ступени:

  1 ступень:

fe(no3)3 + h2o = fe(oh)(no3)2 +hno3

fe[3+] + 3no3[-] + h2o = fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h[+] + no3[-]

fe[3+] +   h2o = fe(oh)[2+] + h[+] - 

ph˂7, кислая среда

 

  2 ступень:

 

fe(oh)(no3)2 + h2o = fe(oh)2no3 + hno3

fe(oh)[2+] + 2no3[-] + h2o = fe(oh)2[+] + no3[-] + h[+] + no3[-]

 

fe(oh)[2+] + h2o = fe(oh)2[+] + h[+] 

ph˂7, кислая среда

  3 ступень:

fe(oh)2no3   + h2o = fe(oh)3 + hno3

fe(oh)2[+] + no3[-]   + h2o = fe(oh)3 + h[+] + no3[-]

 

fe(oh)2[+] + h2o = fe(oh)3 + h[+]

ph˂7, кислая среда

 

 

 

 

 

 

 

можно: d

степень окисления - это условный заряд атома, основанный на том, что все связи в соединении - ионные.

бывает трех, так сказать, видов, положительная, отрицателоьная и нулевая.

нулевая степень окисления(с.о.) - только у простых веществ, т.е. если говорят, определи степень окисления в хлоре - cl2 - пиши нуль - не ошибешься, а вот если сложно вещество, нужно по - думать и знать несколько правил расстановки с.о.

элементы 1 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +1

элементы 2 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +2

элементы 3 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +3

фтор - всегда -

галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1)

во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один

водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один

поехали по 4 группе главной подгруппе. характерные степени окисления: 0, +2, +4

по 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

по 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6

про 7 группу я говорил выше.

теперь как научиться расставлять степени окисления. нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю

теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:

kmno4

посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.

калий - металл первой группы, главной подгруппы - со +1

ставим наl символом:

+1

  kmno4

кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, kmno4 - соль, значит со кислорода -2, ставим:

+1       -2

    kmno4

оюозначим степень окисления марганца за х

+1 х   -2

  kmno4

теперь составим уравнение

1 + х +4*(-2) = 0

почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -2

1 + х - 8 =0

х = 8 - 1

х = +7

степень окисления марганца в перманганате калия +7

вот так вот: d если не понятно, пишите в лс