Bao+hno3= k2so3+hno3= (nh4)2co3+hno3= mg(oh)2+hno3= cr2o3+hno3= al(oh)3+hno3=

Bao+2hno3=ва(no3)2 +h2o k2so3+2hno3=2k no3+h2so3 (nh4)2co3+2hno3=2nh4no3  + h2co3 mg(oh)2+2hno3=mg(no3) 2+2h2o cr2o3+ 3hno3=cr(no3)3+h2o al(oh)3+3hno3=al(no3)3+ 3h2o

Найдем массы солей ,образовавшихся после реакции. перед этим рассчитаем вещества в недостатке 2g           2g                       xg k2co3+h2so4+k2so4=k2so4+h2o=co2↑ 138g       98g                       96g vk2co3=2/138=0.04mol vh2so4=2/98=0.02mol vk2co3 больше чем vh2so4 x=2·96/138=1.4g 2g             2g           x² na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑ 106g         126g       170g vna2co3=2/106=0.02mol vhno3=2/126=0.015mol vna2co3 больше чем hno3 x²=2·170/126=2.8g ответ: перевесил второй стаканчик а 2 раза

1. свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности ii в исходном (не возбужденном состоянии). в связи с наличием у элементов s, se, te, po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность iv и vi. так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в овр они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта способность ослабевает в группе сверху вниз. 2. изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра: - радиус атома увеличивается - относительная электроотрицательность уменьшается - как следствие, ослабевают окислительные способности, - уменьшается энергия ионизации - повышаются восстановительные свойства - неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, s, se, te; металл - po) - металлические свойства увеличиваются.