Некое вещество имеет атомную кристаллическую решетку. охарактеризуйте предположительно его свойства по плану : а) твердость; б) электропроводимость; в) пластичность или хрупкость; г) металлический блеск; д) температура плавления

например, если это графит, то а) мягкий (твердость по шкале мооса = 1), б) электропроводный; в) хрупкий; г) имеет металлический блеск; д) температура плавления порядка 4800к

если это алмаз, то а) твердый (10 по шкале мооса), б) не проводит ток; в) хрупкий; г) не имеет металлического блеска; д) температура поавления 3700-4000 градуса цельсия под давлением 11 гпа

А. дано: w(h) = 2,4% w(s) = 39,1% w(o) = 58,5% найти: hₓsₓoₓ решение: ar(h) = 1 ar(s) = 32 ar(o) = 16 делим на меньшее: h₂s₁o₃ - h₂so₃ б. дано: w(n) = 35% w(o) = 60% w(h) = 5% найти: nₓoₓhₓ решение: ar(n) = 14 ar(o) = 16 ar(h) = 1 делим на меньшее: умножаем на 2   n₂o₃h₄ - nh₄no₃ в. дано: w(mg) = 9,9% w(s) = 13% w(o) = 71,4% w(h) = 5,7% найти: mgₓsₓoₓhₓ решение: ar(mg) = 24 ar(s) = 32 ar(o) = 16 ar(h) = 1 делим на меньшее: mg₁s₁o₁₁h₁₄ - mgso₄ * 7h₂o г. дано: ar(si) = 28 ar(o) = 16 si₁o₂ - sio₂ д. дано: ar(cu) = 63,5 ar(p) = 31 ar(o) = 16 умножаем на 2 cu₃p₂o₈ - cu₃(po₄)₂

Получаемый продукт (средняя, кислая или основная соль) зависит от мольного соотношения реагентов. средняя соль - сульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 2: 3 : 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1: 3 (кислота в избытке) : al(oh)3 + 3h2so4 = al(hso4)3 + 3h2o основные соли получаются при избытке основания: гидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 1: 1: al(oh)3 + h2so4 = al(oh)so4 + 2h2o дигидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 2: 1: 2al(oh)3 + h2so4 = [al(oh)2]2so4 + 2h2o