Какие из схем распределения электронов по энергетическим уровням принадлежат металлам а)2, 1 б) 2, 8. в)2, 8, 3. г) 2, 8, 4 д) 2, 8.8 е) 2, 8, назовите эти

А) 2,1 - литий; li: 2)1) в) 2,8,3 - алюминий; al: 2)8)3) в принципе, можно искать их просто складывая кол-во электронов и искать по номеру в таблице менделеева, так элемент б это неон, г - кремний, д - аргон, е - хлор.  вот так. : )

А) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:

Na2O + H2O  2NaOH

FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.

б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Примеры:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)

Обратить внимание на следующее:

кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)

если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:

* FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

* 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O

если кислота многоосновная, то возможно образование кислых солей

*CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O

в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:

CaO + CO2 = CaCO3

Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов

г) взаимодействие с амфотерными оксидами.

Na2O + Al2O3  2NaAlO2 (при нагревании)

Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)

6). Химические свойства кислотных оксидов:
а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)

ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.

Примеры:

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)

*P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)

SiO2 + H2O  реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)

г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)

NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)

д) взаимодействие с солями. Правило:

– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.

Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)

– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.

– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:

Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3

Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3

Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)

8). Химические свойства амфотерных оксидов.

а) амфотерные оксиды не реагируют с водой

б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами

Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)

г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)

д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

Пример: Al2O3 + P2O5 2AlPO4

е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.

Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2

оксид
Гидроксид, основная форма
Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)
Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
BeO
Be(OH)2
H2BeO2
H2[Be(OH)4]
ZnO
Zn(OH)2
H2ZnO2
H2[Zn(OH)4]
SnO
Sn(OH)2
H2SnO2
H2[Sn(OH)4]
PbO
Pb(OH)2
H2PbO2
H2[Pb(OH)4]
Al2O3
Al(OH)3
HAlO2
H[Al(OH)4]
Cr2O3
Cr(OH)3
HCrO2
H3[Cr(OH)6]
Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
H3[Fe(OH)6]

Находим массу гидроксида калия в растворе w%=m(вещества)*100%/m(раствора) m(koh)= 400*0,14=56 г                       56 г                            х г cucl2      +  2koh    =    2kcl  +  cu(oh)2                     2 моль                      1 моль                     м=56 г/моль              м=98 г/моль                     n=m/m =56/56=1 моль по уравнению реакции из 2 моль гидроксида калия образуется 1 моль гидроксида меди, следовательно из 1 моль образуется 0,5 моль m(cu(oh)2) = m*n = 98*0,5 = 49 г