Для сжигания 20л (н.у.) смеси пропана и бутана израсходованно124л (н.у) кислорода. определите состам смеси алканов.

Уравнения сгорания алканов: с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о 2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о пусть в смеси было х л с4н10. тогда было (20 - х) л с3н8. на сгорание х л с4н10 необходимо 13х/2 л о2, на (20 - х) л с3н8 - 5(20 - х) л о2. всего было затрачено 13х/2 + 5(20 - х) = 100 + 1,5х = 124 => х = 16. пропана было 20 - 16 = 4 л, бутана - 16 л.

Так реакцию напишите: прапан+бутан+кислород=вода и углекислый потом рассчитайте объем кислорода. а из объема кислорода - объем воздуха вроде в воздухе 21% кислорода содержится, если мне не изменяет память

Если известно, что кристаллогидрат массой 239.5 г содержит соли на 79.5 больше, чем воды,то можно составить уравнение: m крист= m соли+ m воды в крист. m  воды в крист= х; m соли= х+79.5 получаем:   239,5= х+х+79.52х=160 х=80. значит, m  воды в крист= 80 г,  m соли= 80+79.5= 159.5 г для 20% р-ра массой 1000 г соли нужно: ω= m соли/ m р-ра 0.2=m соли/1000 m соли= 200 г. чтобы узнать в скольки граммах кристаллогидрата содержится 200 г соли, составим пропорцию: 239.5 г крист--159.5 г соли   200 г соли х=300.3 г чтобы найти количество воды для приготовления 20%-го раствора, нужно: m(h2o)= m р-ра  -  m крист= 1000- 300.3= 699.7 г

Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.

Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.

В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.

K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)

В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.

K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O

2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O

CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O

Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.

В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.

Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)

В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.

Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓

2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓

2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓

Объяснение: