При растворение натрия в избытке серной кислоты выделилось 11, 2 л газа.масса натрия равна: а)25г б)12, 5г в)23г г)2, 5г

2na + h2so4 - > na2so4 + h2 -> x=11,2*23/22,4=11,5 г

Вар. 1 зад. 1 1) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o (хлорид магния + вода) 2) hcl + naoh = nacl + h2o (хлорид натрия + вода) 3) mgo + so3 = mgso4 (сульфат магния) 4) 2naoh + so3 = na2so4 + h2o (сульфат натрия + вода) 5) 3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o (хлорид железа + вода) зад. 2 1) fe + h2so4(p) = feso4 + h2 . 2) bao + h2so4 = baso4 (осадок) + н2о, 3) cao + h2so4 = caso4 (i) + h2o 4) 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o зад. 3. 1) cuo + 2hno3 = cu(no3) 2 + h2o 2) cu(no3)2 + 2naoh = 2nano3 + cu(oh)2 (осадок) 3) сu(oh)2 > cuo + h2o 4) cuo + h2 --> cu + h2o зад. 4 а) 2na + 2h2o = 2naoh + h2 . 2nacl +2h2o --электролиз > h2 + cl2 + 2naoh б) p2o5 + h2o = 2h3po4 в) al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al2(so4)3 + 3bacl2 = 2alcl3 + 3baso4 (осадок) зад. 5 zn + h2so4 = znso4 + h2 n(zn) = m/m = 13/65 = 0.2 моль, n(h2) = 0.2 моль - по уравненю реакции, v(h2)н. у. = 22,4*0,2 = 4,48 л

Дано: m(znoh) = 9,9 г. m(znso4) = 12,88 г. найти: выход продукта (znso4)=? решение: 0.1 моль               x моль znoh + h2so4 = znso4 + h2o 1 моль                   1 моль n(znoh) = m / m = 9,9 г / 99 г/моль = 0,1 моль. n(znso4) = 0,1/1=x/1 = 0,1 моль. m(znso4) = n * mr = 0,1 моль * 161,47 г/моль = 16,14 г. выход продукта = m(практ) / m(теор) * 100% = 12,88 г. / 16,14 г. * 100% = 79,8% ответ: выход продукта  (znso4) = 79,8%