Сh3-ch2-coona-> naoh, t-> x1-> ch3ch2br-> бутан-> alcl3, t-> x2-> hno3, t-> x3

  х г                                                               11 г

100 г                                                           44 г

1. найдем массу чистого карбоната в образце по массе углекислого газа:

  при взаимодействии 100 г карбоната выделяется 44 г углекислого газа, а

  при   --   //   --             х г, откуда

  х=100*11/44=25 г

  2. найдем массовую долю карбоната в образце,отнеся массу карбоната к общей массе образца:

w(caco3)= m(caco3)/m(известняка)=0,83 или 83%

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o - уравнение реакции   

1) m(naoh)= 250г х 0,04= 10г. это мы нашли массу гидрооксида натрия через формулу массовой доли(w=m вещества/mраствора) , что необходимо нам для   дальнейшего вычесления количества ортофосфорной кислоты.

2) из уравнения мы видим что количества n(h3po4)= n(naoh) = n(h3po4), по логике мы спокойно можем найти количество вещества гидрооксида натрия через количество в-ва ортофосфорной кислоты: n = m/m= 10/40 = 0, 25 моль