Определите степень окисления: nao, mgo, alo, sio, po, so, clo

Na2o (ст.ок.натрия +1,кислорода -2) mgo(+2 и -2 соответственно) al2o3(+3 и -2 соотв.) sio2(+4 и -2) p2o5(+5 и -2) so2 (+4 и -2) или so3 (+6 и -2) у хлора разные ст.ок,поэтому оксиды разные.например: cl2o(+1 и -2) или clo2 (+4 и -2) или cl2o7 (+7 и -

Cu  → cucl₂  → cu(oh)₂  → cuo  → cu 1) cu  + cl₂ = cucl₂ 2) cucl₂ + 2koh = cu(oh)₂↓ + 2kcl       cu²⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂ + 2k⁺ + 2oh⁻       cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂ 3) cu(oh)₂↓ = cuo + h₂o 4) cu⁺²o +h₂⁰ = cu⁰ + h₂⁺o     h₂⁰ -1e * 2  → 2h⁺   | 2  | 1   восстановитель - процесс окисления     cu⁺² +2e  → cu⁰         |  2  | 1   окислитель - процесс восстановления 

1.взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных мет. ) cao+h2o=ca(oh)2 2.все-с кислотами мgo+2hcl=mgcl2+h2o 3.с кислотнями cao+co2=caco3 4.с амфотерными li2o+al2o3=2lialo2 амфотерные оксиды 1.взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. zno+2hcl=zncl2+h2o zno+2naoh+h2o=na2[zn(oh)4] 2.реагируют с основными и кислотными zno+cao=cazno2 zno+sio2=znsio3 кислотные оксиды 1.большинство взаимодействуют с водой so3+h2o=h2so4 2.со щелочами naoh+sio2=na2sio3+h2o 3.с основными sio2+cao=casio3 4.с амфотерными al2o3+3so3=al2(so4)3 основания 1.взаимодействие с кислотами koh+hcl=kcl+h2o 2взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание naoh+cucl2=cu(oh)2=2nacl 3взаимодействие с кислотными 2koh+co2=k2co3+h2o 4. взаимодействие с амфотерными 2koh+zno=k2zno2+h2o