Составьте уравнение реакций: а)zn+s => zns б)fe+o2=> fe2o3 в)hgo=> hg+o2

Zn + s > zns 4fe + 3o2 > 2fe2o3 2hgo > 2hg + o2

хлорид железа(lii) znci₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:

feci₃ +h-oh⇄fe(oh)ci₂ + hci

fe³⁺ + 3ci⁻ +h-oh⇄fe(oh)²⁺ + 2ci⁻ + h⁺ + ci⁻

fe⁺ + h-oh⇄fe(oh)²⁺ + h⁺  

среда раствора кислая ( ph < 7   )

нитрит цинкаzn(no₂)₂- соль образована слабым основанием и слабой кислотой , гидролиз пойдет по катиону и по аниону, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа:

zn(no₂)₂+h-oh= zn(oh)₂↓ + no↑ + no₂↑

раствор имеет нейтральную среду ( ph = 7)   .

nh₄cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

nh₄cl + hoh ⇄ nh₄oh + hcl

nh₄⁺ + cl⁻ + hoh ⇄ nh₄oh + h⁺ + ci⁻

nh₄⁺ + hoh ⇄ nh₄oh + h⁺

среда раствора кислая ( ph < 7   )

сульфат бария, baso₄ - это соль, которая образована сильным основанием ba(oh)₂ и сильной кислотой h₂so₄. гидролизу не подвергается ph = 7 (нейтральная среда раствора).

baso₄≠ сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому и не произойдет взаимодействие с водой

cubr₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

cubr₂ + hoh ⇄ cuohbr + hbr

cu₂⁺ + 2br⁻ + hoh ⇄ cuoh⁺ + br⁻ + h⁺ + br⁻

cu₂⁺ + hoh ⇄ cuoh⁺ + h⁺

среда раствора кислая ( ph < 7   )

1 . пусть в смеси x г co₂   и y г.co. тогда x г + y   г = 36 г.

так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль co₂ и y/28 моль co. ( молярные массы m(co₂) = 44 г/моль, m(co) = 28 г/моль).

имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

сложим уравнения: -4x = -88;   x = 22.   в смеси 22 г co₂ и 36 г - 22 г = 14 г co.

найдем массовые доли в смеси:

ω (co₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (co) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

найдем объемные доли веществ в смеси:

количество вещества n(co₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

количество вещества n(co) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

по закону авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.