Триметиламин реагирует с : метан, уксусная кислота, серная кислота, хлорид калия, гидроксид натрия, кислород? написать 3 возможных реакций

(ch3)3n+ch3cooh=(ch3)3n: hcooch3 (ch3)3n +h2so4= (ch3)3n : h2so4 2 (ch3)3n +h2so4= (ch3)3n : h-oso3-h: (ch3)3n  

2h2+o2=2h2o

ch4+2o2=co2+2h2o

2co+o2+2co2

пусть смеси 1моль,тогда n(h2)=0,4моль; n(co)=0,4моль; n(ch4)=0,2моль; n(o2)=0,8моль;

                                                      1: 0,8=x: 0,56

                                                                  x=0,7;

n(h2)=0,28; n(co)=0,28; n(ch4)=0,14;

объемные доли: н2-28%, со-28%, сн4-14%.

1.

а+2в →с

v1 = k*c(a)*(c(b))^2

при повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.

v2 = k*8c(a)*(8c(b))^2 = k*8*64*c(a)*(c(b))^2 = 512*k*c(a)*(c(b))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.

повышение температуры рассчитывается по уравнению вант-гоффа:

общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.

 

2.

с(тв)+со2(г)↔2со(г)        ∆н˚=177,5 кдж/моль

а)концентрация со снизится.

б)концентрация со повысится.

kp1 = [co]^2/[co2]

снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:

kp2 = ([co]/2)^2 / ([co2]/2) = [co]^2 / 2*[co2]

kp1/kp2 =  ([co]^2/[co2]) /  ([co]^2 / 2*[co2]) = 2

видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.