Допишіть рівняння окисно-відновних реакцій, поставте коефіцієнти, вкажіть окисник та відновник: а) fes + o2 → ; б) li + h2o → ; в) cu + hno3 (розб.) → ; г) h2o2 + kmno4 + h2so4 →; ґ) as2s3 + hno3 + h2o → .

A)  fes+ 2o2 = feso4 б)  2li + 2h2o = 2lioh + h2↑ в)  cu + 4hno3= cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o г)  5h2o2 + 2kmno4 + 3h2so4 = 5o2↑ + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o д)  3as2s3 + 28hno3 + 4h2o → 6h3aso4 + 9h2so4 + 28no 

Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов. в зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. их описание проводится в рамках дебая-хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости

Дано: m(раствораbacl2)=104г ω(bacl2)=10% найти m(baso4) решение: bacl2+h2so4=baso4+2hcl 1моль              1моль m(bacl2)=m(раствораbacl2)*ω(bacl2)=104г*0,1=10,4г n(bacl2)=m(bacl2)/m(bacl2)=10,4г/208г/моль=0,05моль n(bacl2)=n(baso4)=0,05моль m(baso4)=n(baso4)*m(baso4)=0,05моль*233г/моль=11,65г кислотные свойства взаимодействует с металлами h2so4разб+zn=znso4+h2 диссоциирует с образованием протонов h2so4=2h⁺+so₄²⁻ взаимодействует с основными cuo+h2so4=h2o+cuso4 взаимодействует с основаниями h2so4+2naoh=na2so4+2h2o окислительные свойства сu+2h2so4(k)=cuso4+2h20+so2 вос-ль  ок-ль cu°-2e⁻=cu⁺² - окисление s⁺⁶+2e⁻=s⁺⁴ - восстановление