Установите эмпирическую формулу вещества , в котором массовые доли олова , кислорода и водорода соответственно равны 77, 7% , 21, 0% и 1, 3% . к какому классу веществ можно отнести соединение такого состава?

1) определяем сколько безводной соли содержится в 50 г её кристаллогидрата. для этого нужны значения массы одного моля каждого:

м(cuso₄) = 159,609 г/моль

м(cuso₄*5н₂о) = 249,685 г/моль

249,685 г   50 г

159,609 г х г

х = 159,609*50/249,685 = 31,962 г

то есть в 50 г cuso₄*5н₂о содержится 31,962 г cuso₄

2) в 4%- ном растворе на долю растворенного вещества приходится 4%, соответственно на долю воды приходится 96%

31,962 г составляют 4%

      х г 96%

х = 31,962*96/4 = 767,088 г

767,088 г воды с учетом кристаллизационной

767,088 - (50 - 31,962) = 749,05 г

ответ: 749,05 г

дано:

v (газа) = 5,6 дм³ ;

m (газа) = 8 г.

найти:

n (6,4 г газа) — ?

решение:

1. имея объём, мы сразу можем найти количество вещества (моль) газа. по формуле: n = v ÷ vm, где n - кол-во в-ва (моль), v - объём газа, vm - молярный объём газов, постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

подставляем значения в формулу.

n (газа) = 5,6 л ÷ 22,4 л/моль = 0,25 (моль).

2. мы нашли кол-во в-ва газа, а также нам в условии дана масса (8 г), теперь можем найти его молекулярную массу. по формуле: mr = m ÷ n, где mr - молекулярная масса (г/моль), m - масса (г), n - кол-во в-ва (моль).

mr (газа) = 8 г ÷ 0,25 моль = 32 (г/моль).

3. мы нашли молекулярную массу газа. сделали мы это для того, чтобы найти сколько содержится моль в порции 6,4 г. находим кол-во в-ва по известной нам формуле: n = m ÷ mr.

n (газа) = 6,4 г ÷ 32 г/моль = 0,2 (моль) - именно столько моль в 6,4 граммах газа.

4. узнав моли, мы легко сможем найти число молекул газа. по формуле: n = n × nₐ, где n - число молекул (молекул), n - кол-во в-ва (моль), nₐ - число авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль).

n (газа) = 0,2 моль × 6 × 10²³ молекул/моль = 1,204 × 10²³ (молекул).

ответ: 1,204 × 10²³ молекул.