1) нагретый порошок железа сгорает в хлоре. в результате образуется хлорид железа (iii) fecl3, который используется для травления плат в электротехнике. сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: fe+> fecl3 преобразуйте данную схему в уравнение реакции. рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 грамма хлорида железа (iii 2) вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2, 7 грамма порошка алюминия.

1) запишем уравнение реакции: 2fe + 3cl2 = 2fecl3 находим количество fecl3: v(fecl3) = 381 г : 162,5 г/моль = 2,345 моль. количество железа, по уравнению реакции, такое же, т.е. v(fe) = v(fecl3) = 2,345 моль. находим массу железа: m(fe) = 2,345 моль * 56 г/моль = 131,32 г. 2) запишем уравнение реакции: 4al + 3o2 = 2al2o3 находим количество алюминия: v(al) = 2,7 г : 27 г/моль = 0,1 моль. количество оксида алюминия, по уравнению реакции, в два раза меньше, т.е. v(al2o3) = 0,05 моль. находим массу оксида алюминия: m(al2o3) = 0,05 моль * 102 г/моль = 5,1 г.

образ, вводимый для анализа строения кристалла. решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит к её параллельному переносу и совмещению. для удобства анализа обычно точки решётки совмещают с центрами каких-либо атомов из числа входящих в кристалл, либо с элементами симметрии.

дано:

ω(cucl2)=10%

m(раствора)=120грамм.

найти: m(cu(oh)₂)-?

n(koh)-?

                                                              решение

cucl2+2koh=cu(oh)2+2kcl

 

m(cucl2)=120*0,1=12грамм - чистый cucl2

m(cucl2)=135г/моль

n(cucl2)=12грамм/135г/моль

n(cucl2)~0,09 моль

 

n(cucl2)=n(cu(oh)2) за уравнением реакции

значит  n(cu(oh)2)= 0,09моль

 

m(cu(oh)2)=n*m

m(cu(oh)2)=98г/моль

m(cu(oh)2)=0,09моль*98г/моль

m(cu(oh)2)=8,82 грамма

 

необходимое кол-во koh=0,18моль т.к. n(cucl2): n(koh)=1: 2(за уравнением реакции.

 

ответ: 8,82 грамма осадка образуется при  взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора cucl2 с необходимым количеством koh.

подробнее - на -