На 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты. выделилось 2.24 лгаза (н.у) . вычеслите массовые доли компонентов сплава

Сконцентрированной азотной к-той будет реагировать только медь, алюминий пассивируется. тогда:   ,24л  cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o  64г/*22.4л/моль  находишь массу меди, высчитываешь массовые доли. все.

a) горение циклогексана: (реакция горения)

    CH2--CH2

CH2               CH2     + 12O2 →  16CO2+12H2O

     CH2--CH2

б) фторирование пентана: (реакция с разрывом цепи)

5CH3-CH-CH2-CH2-CH3 + 17F(CoF3) → 5CF4 + 12HF

в) крекинг гептана: (реакция с разрывом цепи)

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3(470°-550°) → CH3-CH2-CH2-CH3 + CH2=CH-CH3

г) нитрование циклопропана: (реакция замещения)

CH2 - CH2       + HNO3 →  CH2 - C-NO2     + H2O

    CH2                                     CH2

P.S. Там, где циклогексан и циклопропан дорисуешь связи, соединив углероды.

1) При растворении происходит реакция:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) Находим молярные массы оксида и кислоты:

М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

80 г SO₃ ----------------- 98 г H₂SO₄

32 г SO₃ ----------------- Х г H₂SO₄

Х = 32*98/80 = 39,2 г

Значит при растворении 32 г оксида серы образуется 39,2 г серной кислоты.

4) После растворения оксида серы масса раствора стала равной:

148 + 32 = 180 г.

Тогда массовая доля кислоты в растворе равна:

ω = [m(H₂SO₄)/m(p-p)[*100 = (39,2/180)*100 = 21,78%