)1)определите типы реакций. расставьте коэффициенты в тех случаях, когда это необходимо. а) caco3 → cao + co2↑ al + feo → al2o3 + fe nh4no3 → n2o + h2o 2) расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите типы реакций. а) kclo3 → kcl + o2 ↑ hgcl2+ al → alcl3 +hg h2o + b2o3 → h3bo3 hcl + al → alcl3 + h2 ↑

А) caco3  → cao + co2↑ реакция разложения 2al + 3feo  → al2o3 + 3fe   реакция замещения nh4no3  → n2o + h2o реакция разложения 2) расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите типы реакций. а) kclo3  → kcl + o2 ↑ разложения  3hgcl2+ 2al  → 2alcl3 + 3hg   замещения 3h2o + b2o3  → 2h3bo3 соединения 6hcl + 2al  → 2alcl3 + 3h2 ↑ замещения

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.

Основой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).