Надо формула вещества mч m г/моль m, г n, моль mg(oh)2 найти найти 4 найти

Можно попонятнее как-нибудь написать? в столбик, например..

Решение методом полуреакций. c6h5c2h5 + 4h2o - 7e = c6h5cooh + co2 + 7h(+) + 8h(+) + 5e = mn(2+) + 4h2o первую полуреакцию домножаем на 5, вторую - на 7 и складываем, сокращая при этом электроны, ионы водорода и молекулы воды. однако, после этого сложения получается нечётное число ионов водорода в левой части (проверьте! ) , поэтому полученное суммарное уравнение (точнее все коэффициенты в нём) удваиваем. в итоге получаем ионное уравнение: 10c6h5c2h5 + + 42h(+) = 10c6h5cooh + 10co2 + 14mn(2+) + 16h2o молекулярное будет выглядеть так: 10c6h5c2h5 + 14кmno4 + 21h2so4 = 10c6h5cooh + 10co2 + 14mnso4 + 7k2so4 + 16h2o

Одно из исходных веществ взято в избытке. нужно определить, какое из них. расчет объема водорода будет произведен по количеству вещества, взятого в недостатке. 1. находим количества веществ алюминия и серной кислоты, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы: n(al) = m / m = 27 / 27 = 1 моль n(h2so4) = m/ m = 200 / 98 = 2.04 моль 2. составим уравнение реакции: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 3. из уравнения реакции следует, что n(al) / n(h2so4) = 2 / 3, n(h2so4) = n(al) * 3 / 2 = 1 * 3 / 2 = 1.5 моль для реакции с 27 г алюминия нужно 1.5 моль кислоты, а взято ее в избытке - 2,04 моль. расчет ведем с использованием количества алюминия. 4. по уравнению видим, что n(al) / n(h2) = 2 / 3, отсюда n(h2) = 3 * n(al) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1.5 моль 5. зная количество водорода, находим его объем: v(h2) = n * vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 л