Какой объем аммиака (н.у) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 гидроксида кальция?

  20г 20г t хл 1) 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o 2*53,5г/моль 74г/моль 2*22,4л 2)n(nh4cl)=m/m=20г/107г/моль=0,2моль 3)n(ca(oh)2)=20г/74г/моль=0,3моль 4) nh4cl в недостатке,значит,вычисления проводим по этому веществу(0,2< 0,3) 5)20г((nh3) v(nh3)=(20*44,8)/107=8,4л.   107г/моль(,8л(nh3)

Кислород существует в двух аллотропных изменениях о2- кислород и о3-озон. сходства: св-ва: газы, образованы элементом о, способны находится в 3-ех агрегатных состояниях. св-ва: сильные окислители, реагируют с углеродом, характерна реакция горения. различия: количественный состав: кисород: о2 (молекула состоит из 2-ух атомов кислорода), озон: о3 (молекула состоит из 3-ех атомов кислорода). св-ва: кислород не имеет цвета,вкуса и запаха (газ), в жидком виде имеет светло-голубой цвет,без запаха, в твердом: кристаллы синего цвета. озон имеет голубой цвет,резкий запах,напоминающий запах хлора (газ). в жидком состоянии имеет светло-синий цвет,в твердом представляет собой темно-синие кристаллы. биологические св-ва: кислород: источник жизни для боьшинства живых существ,широко применяется в медицине. озон: вредное воздействие на человека,ядовит. нахождение в природе: кислород присутсвует в атмосфере,гидросфере, входит в состав многих органических веществ,присутсвует во всех живых организмах. озон: образует озоновый слой в атмосфере,защищая живые организмы от воздействия ультрафиолетового излучения. получение: кислород: нагревание перманганата калия, разложение пероксида водорода, разложение хлората калия,электролиз. озон: разложение перекисей, окисление фосфора,серная кислота.

Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 г. алюминия содержащего 5% примесей   дано: m₁(al) = 162 ω%прим.=5% m(al₂o₃) -? 1. находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷m      n(al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ 4. анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется  количество оксида алюминия в два раза меньше: n(al₂o₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, находим молярную массу  оксида алюминия:         m(al₂o₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:   m = n×m    m(al₂o₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.