Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30, 6 гр оксида бария с азотной кислотой

Bao + 2hno3 > ba(no3)2 + h2on(bao) = 30,6 г / 153 г / моль = 0,2 мольn(bao) = n(ba(no3)2) = 0,2 мольm(ba(no3)2) = 0,2 моль * 261 г / моль = 52,2 гответ: 52,2 г.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 находим массу чистого hcl  %                                                   60%           х =324гhcl находим количество вещества hcl = 324/36,5 =8,9моль   находим количество вещества h2      3моль                                                                   8,9моль  -- умоль      у=4,45моль находим объем н2 = 4,45моль*22,4л/моль =99,7л

А) ионы меди и карбонат-ионы соединятся, и выпадет осадок карбоната меди(ii), поэтому этот вариант не подходит. б) ионы алюминия и гидроксид-ионы соединятся, и получится гидроксид алюминия, который также выпадет в осадок, значит, это тоже не подходит. в) ионы свинца и нитрат-ионы могут образовать нитрат свинца, но так как эта соль растворима в воде, то ничего в осадок не выпадет, следовательно, этот вариант нам подходит. г) ионы водорода и карбонат-ионы образуют угольную кислоту, которая является неустойчивой, вследствие чего распадается на воду и углекислый газ, который улетучивается. этот вариант не подходит. ответ: в).