Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45°с реакция замедлилась в 30 раз

Должно получиться  35=γ4.5  

Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в сн3соон (175-230 °с, 1,5-3,0 мпа, кат.-со-ли со и мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. pd/c или pt/c с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. получаемую этим способом чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) окисление n-цимола разб. h2so4 в сн3соон в присут. сr2о3. 3) окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °с и давлении со2 1-5 мпа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. h2so4.

K[ag(cn)2]→  k++[ag(cn)2]–.комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации: [ag(nh3)2]+  '  ag++2nh3; [ag(cn)2]–  (ag++2cn–.применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов: kнест = [ag+][nh3]2 / [[ag(nh3)2]+] =  6,8(10–8при 298 к; kнест =  [ag+][cn–)2 /[[ag(cn)2]–]=1,0(10–21при 298 к.константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. из примеров видно, что более второй комплексный ион.пример 1. установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов: 1)k2[hgi4]+kbr; 2)k2[hgi4]+kcn.решение.  запишем предполагаемое уравнение реакции (1): k2[hgi4]+4 kbr'  k2[hgbr4]+4 ki.cравним значения  кнест  комплексных ионов: кнест[hgi4]2–  = 1.510–30; кнест[hgbr4]2–  = 110–21.cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, посколькукнест[hgi4]2–  < кнест[hgbr4]2–.пример 2.  вычислить концентрацию ионовag+  в 0,1 м растворе[ag(nh3)2]no3, содержащем в избытке 1 моль/лnh3.решение.  соединение[ag(nh3)2]no3  диссоциирует полностью (α  = 1) по следующей схеме: [ag(nh3)2]no3  →  [ag(nh3)2]++no3–.следовательно,  [[ag(nh)3]+]  =  [no3–]  =  0,1 моль/л.запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона[ag(nh3)2]+  '  ag++2nh3. и выражение для константы нестойкостикнест  = [ag+] [nh3]2/ [[ag(nh)3]+] =9,3  10–8  при 298 к.при добавлении к равновесной системе 1 моль  nh3  равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[ag(nh3)2]+.  концентрация ионовag+  уменьшится, значение жекнест  не изменится. обозначив новую концентрацию ионовag+  черезх,  получим9,3  10-8  =  x(2x0,1−+х1)2  .так как значение  х  слишком мало по сравнению с0,1  и1, то можно : 9,3  10-8  =  0,1x  , откудах  =9,310-8  10-1  =9,310-9  моль/л.ответ. [ag+] = 9.310–9  моль/л.