Выпишите из ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов: na2o, n2o5, naoh, hno3, cuo, so2, scl2, cl2o7, fes, fe2o3, cuf2, p2o5. мне то всё понятно : ) я могу и сама сделать, просто 3 формула смутила меня, там же вроде 2 в 1 - есть и металл (na), и неметалл (h и в какой столбик выписывать? или вообще не выписывать? буду , если : )

Naoh - это не оксид, точно так же, как fes, сuf2, scl2, hno3

Cкорее всего опечатка. наверно ты знаешь, что naoh (гидроксид натрия) это щелочь, а так же к не относятся f es, cuf2, hno3, scl2

Видимая же часть электромагнитного излучения воспринимается как цвет. с точки зрения науки, любой цвет — это волна электро-магнитного излучения, которая воспринимается человеческим зрением и преобразуется в цветовое ощущение. первоисточником электромагнитного излучения для нас является солнце. солнечные лучи, то есть волны, содержат в себе весь спектр видимого излучения, то есть  все основные семь цветов  — красный, оранжевый, желтый, зеленый, голубой, синий, фиолетовый. сливаясь, цвета видимого спектра образуют белый цвет. далее все зависит  от способности конкретного предмета пропускать, поглощать, преломлять или отражать лучи солнечного света  или, другими словами, волны. одни предметы  полностью поглощают световые волны  — их мы видим  черными, другие предметы  пропускают солнечные лучи, то есть являются  прозрачными. это стекло, вода или лед.

1) h2s структурная:   h-s-h тип связи: ковалентная неполярная. 2)при обычной температуре h2s - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, ядовитый (при концентрации > 3 г/м3   вызывает смертельное отравление). сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость.h2s растворим в воде (при обычной температуре в 1 л h2 o растворяется - 2,5 л газа).3)взаимодействие h2s с окислителями приводит к образованию различных веществ (s, sо2, h2so4),

окисление кислородом воздуха

сероводородная кислота h2s 2-основная кислота диссоциирует ступенчато

для h2s в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. взаимодействует:

а) с активными металлами

б) с малоактивными металлами (аg, си, нg) в присутствии окислителей

в) с основными

г) со щелочами

д) с аммиаком

4)  1. синтез из простых веществ:

2. действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:

3.действие конц. h2so4  (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные me:

4. образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:

5)  h2s присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.