10, 7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. какой газ и сколько его по массе и объёму выделилось(н.у)? (сам по имею 5, но решить эту не могу, т к у меня она с ответами не сходится. другие решил быстро) заранее

2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o m(nh4cl)=53,5   n(nh4cl)=10,7/53,5=0,2 n(nh4cl)=n(nh3) (из реакции)   n(nh3)=0,2       v(nh3)=n(nh3)*22,4 л (молярный объём)=4,48 л. вроде так)

1) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная   в долях единицы.

2) обозначим массовую долю   через х и, учитывая, что при добавлении воды масса растворенного вещества не изменилась, составляем уравнение:

0,15*200 = х*(200 + 100)

30 = 300х

х = 30/300 = 0,1 (или 10%)

ответ: массовая доля вещества в растворе станет 10%

три неспаренных р-электрона атома фосфора   и три неспаренных р-электрона атома астата as образуют три полярные ковалентные связи с s-электронами трёх атомов н, электронная плотность сдвинута к фосфору p и астату as, молекулы полярные, строение их - треугольная пирамида с атомом фосфора p и астата   as в вершине.

                                      h

                                        ·                           h

          ·                               ·                             l

        : p·     + 3 · h   →       : p: h                       p₋h

          ·                             ·                             l

                                                                      h

                                        ·

                                        h

                                        h

                                          ·                           h

          ·                               ·                             l

        : as·     + 3 · h   →       : as: h                   as₋h

          ·                             ·                             l

                                                                      h

                                        ·

                                        h