1. гидроксид калия + серная кислота 2. сульфат меди + гидроксид калия 3. нитрат бария + сульфат алюминия молекулярное и ионное уравнение написать

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

2k(+)++2h(+)+so4(-2)=2k(+)+so4(2-)+2h2o

+2h(+)=2h2o

cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4

cu(+2)+so4(-2)+2k(+)+=cu(oh)2+2k(+)+so4(-2)

cu(+2)+=cu(oh)2

3ba(no3)2+al2(so4)3=3baso4+2al(no3)3

3ba(+2)++2al(+3)+3so4(-2)=3baso4+2al(+3)+

3ba(+2)+3so4(-2)=3baso4

Ca(oh)2: h-o-ca-o-h                                       o     o cl2o7:     o-cl-o-cl-o                   o     o                       соедините линией o,которые сверху,  и cl al(oh)3:     h-o-al-o-h                             o                           h                         соедините линией al-o-h по вертикале 

Відповідь:

1)   Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2)   Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3)   Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4)   Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

5)   Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.