Краствору массой 250 г и массовой долей соляной кислоты 10% прилили раствор нитрата серебра определите массу выпавшего осадка

дано:

m(hcl) = 250 г

w(hcl) = 10% = 0,1

найти:

m(agcl) - ?

решение:

hcl + agno3 = agcl (белый осадок, стрелка вниз) + hno3

n(hcl) = n(agcl) = (m(hcl) * w(hcl))/m(hcl) = (250*0,1)/36,5 = 0,685 моль

m(agcl) = n(agcl) * m(agcl) = 0,685 * 143,5 = 98,2975 грамм

2,3,4 - это значит, что ко второму, третьему и четвертому атом углерода присоединены метил-радикалы. 3-изопропилгексан - главная углеродная цепь. тогда формула будет: в)         ch3     ch3ch3             |           |       | h3c -   ch   -   c -   ch - ch2 - ch3                         |                     hc - ch3                         |                         ch3 или c12h25.

Рассчитать ph 0.01 m раствора kcn: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. поэтому рн будет по формуле: рн = 7+  0.5*рка+0.5*lgcрка - константа диссоциации кислоты hcn (5*10^(-   с - конц-ция соли (0.01)ph = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65рассчитать ph 0.001 m naohnaoh - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я есть конц-я самого  naoh. тогда: = 0.001> > > poh = - = 3 > > ph = 14-poh = 14-3=11 рассчитать ph 0.1 m hcnhcn - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [h(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рн считатеся так: [h(+)] = корень из (ка*с) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рн = -lg[h(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2 sn(no3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: sn(no3)2 +  h2o обратимая стрелка  [sn(oh)]no3 + hno3     (по  первой ступени)[sn(oh)]no3  +  h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + hno3     (по второй ступени)  в сокращенно-ионном виде: sn(2+) + h2o обратимая стрелка [sn(oh)](+) + h(+)   (по первой ступени) [sn(oh)](+)  + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + h(+) (по  второй  ступени ту***