Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 36 г кальция содержащего 15% примесей c водой

Реакция: ca + 2h2o = h2 + ca(oh)2 масса кальция: m(ca) = m(техн) *w=36 г*0,85 = 30,6 г n(ca) = m/m = 30,6 г/40 г/моль = 0,765 моль. по уравнению - столько же выделилось водорода. его объём: v(h2) = n*vм = 0,765 моль*22,4 л/моль = 17,14 л

Общая формула оксида (в скобках индексы): ме(х)о(у) составим уравнение: y*m(o) / (х*м(ме) + y*m(o) ) = 0,2395 16y / (16y + m(me)x ) = 0,2395 66,8y = 16y + x*m(me) 50,8y = m(me)x если валентность металла равна 1, то общая формула ме2о 50,8 = 2м(ме) м(ме) = 25,4 (в таблице такого нет) если валентность равна 2, то общая формула мео м(ме) = 50,8 (ванадий, v) если валентность равна 3, то общая формула ме2о3 м(ме) = 76,2 (в таблице такого нет) если валентность равна 4, то мео2 м(ме) = 101,6 (рутений, ru) если валентность равна 5, то ме2о5 м(ме) = 127 (йод, i) так как валентность 2 нехарактерная для ванадия, ответ — оксид йода (v) или оксид рутения (iv)

медная сетка

2ch3oh + o2 = 2hcho + 2h2o

2c2h5oh + o2 = 2ch3cho + 2h2o

реакция с избытком аммиачного раствора серебра (сокращенная)

hcho + 2ag2o = co2 + h2o + 4ag↓

ch3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag↓

oсадок является серебром. найдем его количество

n = m/m = 13,4 / 108 ~ 0,124 моль

количество выпавшего осадка будет равно 4 * n(hcho) + 2 * n(ch3cho) = 4 * n(ch3oh) + 2 * n(c2h5oh)

m(ch3oh) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль

m(c2h5oh) = 12*2 + 6 + 16 = 46 г/моль

так как их массовые доли были равны, то количество выпавшего серебра равно

n(ag) = 4 * 0,5m/m(ch3oh) + 2 * 0,5m / m(c2h5oh) = 2m/32 + m/46 ~ 0,0842m

0,0842m = 0,124

m = 0,124 / 0,0842 ~ 1,47 г